怎样从实验确定某些难溶金属氢氧化物为两性氢氧化物

用氯化镁氯化铝分别与过量naoh反应能证明金属性强弱吗
　　金属性的强弱通常通过最高价氧化物水化物的碱性强弱或与酸或水反应置换出氢的难易程度来判断。在这个实验中，生成的产物分别是MgOH₂和AlOH₃，其中AlOH₃可以继续和NaOH反应，而MgOH₂则不能。这只能说明AlOH₃是两性氢氧化物，MgOH₂不是，但不能说明Mg和A。

组成现取一份蛇纹石试样进行实验首先将其溶于过量的盐酸过滤后
　　Fe2O3是碱性氧化物，A12O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故B错误；C、MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故C正确；D、在溶液Y中加入过量的氨水，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱，所以过滤得到。

某同学拟定了以下实验方案来确定一批合金废料的成分并加以回收
　　但偏铝酸钠生成的氢氧化铝是两性氢氧化物可以溶解在酸中。但硅酸钠生成的硅酸不能溶解在酸中，据此可以鉴别二者。则验证滤液A只含NaA。因此实验①中发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO3=3FeNO33+2NO↑+4H2O。②由①、②两组数据分析，①组实验中金属过量，硝酸不足。。

NH4OH的物理性质是什么
　　实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。SO2+2NH3·H2O=NH42SO3+H2ONH42SO3+SO2+H2O=2NH4HSO35沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：生成。

是因为表面覆盖着保护膜C实验室制备AlOH3常用铝盐溶液与NaOH
　　试题答案：A、根据地壳中元素的含量分析，铝是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；B、铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的金属继续与氧气反应，故铝在空气中可以稳定存在，故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸，用强碱制备氢氧化铝，碱过量会导致氢氧。

浓氨水具有什么性质
　　做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。沉淀性氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：Al3++3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4+生成。

CuOH2固体的怎样制备它的稳定性如何
　　本实验分为两部分，首先安排了由硫酸铜晶体制取氧化铜，然后用氧化铜代替二氧化锰作为氯酸钾制取氧气的催化剂。本实验关键的一步是Cu。2受热分解产生氧化铜，而碱式硫酸铜受热时不易分解。根据溶度积原理，金属氢氧化物的沉淀和重新溶解需要一定的pH范围。实验时为避免N。

如何根据物质的化学式来判断其酸碱性强弱
　　碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞。周期表同族元素的性质速变。周期表同周期元素的性质递变。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离。

CuOH2固体的怎样制备它的稳定性如何
　　2略显两性，它既能溶于酸，也能溶于过量的浓碱，生成四羟铜酸钠。CuOH2+H2SO4→CuSO4+2H2O；CuOH2+2NaOH→Na2〔CuOH4〕。四。2受热分解产生氧化铜，而碱式硫酸铜受热时不易分解。根据溶度积原理，金属氢氧化物的沉淀和重新溶解需要一定的pH范围。实验时为避免Na。

一普通高中化学课程标准实验关于金属及其化合物的内容标准
　　正确答案：1氢氧化钠溶液是强碱，能够溶解氢氧化铝沉淀。2教学目标知识与技能：以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；能够掌握一些基本的实验操作。过程与方法：通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法：培养观。