元素周期表里有哪些元素是两性氢氧化物

下表是元素周期表的一部分请依据该表回答问题1下列说法正确的是
　　由第2周期VIIA族元素，则有2个电子层，最外层电子数为7，其质子数为9，其原子结构示意图为，该元素与同周期IA族元素组成的化合物为LiF，为离子化合物，故答案为：；离子化合物；3因第3周期元素Cl的非金属性最强，Na的金属性最强，Al的氢氧化物具有两性，则第3周期元素的最高价氧化物对。

14分下表是元素周期表的前三周期回答下列问题1可用于半导体
　　方程式2分，其余每空1分，共14分1Si第3周期ⅣA族2Na2O、Na2O2；H2O、H2O2；H2O2、Na2O23Na。最高价氧化物的水化物的碱性越强，钠的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物。4A、C两种元素是碳和氢，形成的化。

元素周期表中d区元素的通性
　　周期元素的氧化物及氢氧化物或水合氧化物的碱性从左到右逐渐减弱，高氧化态时表现为从碱性到酸性如Sc2O3为碱性氧化物，TiO2为两性氧。ds区是d区元素的一部分，ds区元素是指元素周期表中ⅠB、ⅡB两族元素，包括铜、银、金、锌、镉、汞6种自然形成金属元素和Rg、Uub2种人。

1在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为aAbBcC
　　可以根据它们和酸反应置换氢气的快慢以及和水反应的剧烈剧烈程度或是看生成的氢氧化物的碱性的强弱，故答案为：Mg；bc；③氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，反应的实质是：Al2O3+2OH═2AlO2+H2O；AlOH3+OH═AlO2+2H2O；3①根据元素周期表的结构。

下表是元素周期表的一部分针对表中的①10⑩种元素填写下列
　　根据元素周期表中元素的分布情况，知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar.1稀有气体最外层电子数为2或8。铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氯的最高价氧化物的水化物是高氯酸，属于强酸，氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水，实质是：。

下表是元素周期表的一部分表中所列字母分别代表某一化学元素用
　　试题分析：根据各元素在元素周期表中的位置可推知：a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为Si，h为S，i为Cl。1d、e、f的离子为O2￣、Na+、A。呈两性的氢氧化物是AlOH3，溶于强碱的离子方程式为：AlOH3+OH=AlO2+2H2O。4e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键。

下表标出的是元素周期表的一部分元素回答下列问题1表中列出的10
　　根据元素在周期表中的分布知识，可以确定a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是Si，i是Cl，j是Ar.1表中列出的10种元素中，稀有气体元素。元素f的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，g的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：AlOH3。

4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表元素x的原子核外电子数是
　　元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取。2元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3>H2CO3>AlOH3.酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱。

如图是元素周期表的一部分表中的①⑩中元素用元素符号或化学式
　　地壳中元素含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；3因②是F元素，④是Mg元素，所以MgF2的形成过程是：4因非金属性元素最强的是Cl元素，金属性最强的元素是K元素，所以酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，两性的氢氧化物只有AlOH3；5因⑤是铝，所以铝。

下表是元素周期表的一部分针对表中的①⑩中元素用元素符号或
　　周期表中的位置可知，⑨的金属性最强，因此最容易失去电子的元素是K；同样分析可知，非金属最强的是②，即为F元素。2化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，即⑧，是Ar，其原子结构示意图是。3非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的是HClO4；而呈两性的氢氧。