HClO4和NaOH形成的两性氧化物是什么

下图是元素周期表的一部分表中的①⑩中元素用元素符号或化学式
　　所以酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH。其中氧化铝是两性氧化物，和盐酸反应的方程式为Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O。4铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，方程式为2Al+2NaOH+6H2O=“2“Na[AlOH4]+3H2↑。氢氧化铝是两性氢氧化物，和强碱反应的方程式为。

如表是元素周期表的一部分针对表中的①⑨种元素填写下列空白n
　　元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的是NaOH，是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：，氢氧化铝具有两性，故答案为：HClO4；Al；3氨气中的氢原子和氧原。

12下表是元素周期表的一部分针对表中的①⑨种元素填写下列
　　最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以是HClO4。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，钠的金属性弱于K的，所以碱性是KOH>NaOH。3铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。4①和⑦生成的化合物是四氯化碳，含有极。

下表是元素周期表的一部分针对表中的①⑨种元素用适当的化学
　　与K形成的化合物为KCl，为离子化合物，电子式为，故答案为：；4根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则金属性。对应最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，AlOH3为两性氢氧化物，不溶于水，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为AlOH3+OH═AlO2+2H。

下表是元素周期表的一部分表中所列字母分别代表某一化学元素用
　　HClO4；e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应的离子方程式为：OH+H+=H2O；实验室由MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O。3呈两性的氢氧化物是AlOH3，溶于强碱的离子方程式为：AlOH3+OH=AlO2+2H2O。4e与d能形成一种淡。

元素周期表是学习化学的重要工具它隐含许多信息和规律1用元素
　　非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的酸是HClO4，故答案为：HClO4；4氧化铝属于两性氧化物，能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；5Mg原子和Cl原子之间通过得失电子形成离子化合物氯化镁，其形成过。

下表是简化的元素周期表的一部分针对表中的①⑨种元素填写空白
　　则最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，K的金属性最强，则最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，其电子式为，故答案为：HClO4；4因氧化铝具有两性，则最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，Al2O3与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH═2AlO2+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2。

E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素其中A是组成有机物
　　元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，所以C为Na，E为Cl，A.C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、AlOH3、HClO4，AlOH3为两性氢氧化物，所以两两之间能发生反应，故A正确；B.电解NaCl溶液得到NaOH、氢气、氯气，则电解熔融的NaCl可得到Na和氯气。

9分下表是元素周期表的一部分回答下列问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥ
　　形成化合物的化学式为CO和CO2。2⑥是镁，最高价氧化物是氧化镁，含有离子键的离子化合物，电子式为②元素氮元素，氢化物是氨气，其结构。物是HClO4。金属性越强，最高价氧化物的水合物的碱性越强，金属性最强的钠，所以最高价氧化物的对应水化物是NaOH。氢氧化铝是两性氢氧化。

下表是周期表中的一部分根据AI在周期表中的位置
　　还原性最强的单质：通常是指金属元素的单质，特别是位于周期表左下方的活泼金属，如锂Li、钠Na等。最高价氧化物的水化物碱性最强的物质：一般是活泼金属的氢氧化物，例如氢氧化钠NaOH。酸性最强的物质：通常是含氧酸中的强酸，例如高氯酸HClO4。呈两性的氢氧化物：例如氢氧。